domingo, 24 de março de 2013

domingo, 17 de março de 2013

Soluções

Solução

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Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanometro (10 Angstrons). A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos.
As soluções são compostas por moléculas ou íons comuns. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria.
É importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por solvente e soluto gasosos.
Em farmácia, uma solução é uma forma farmacêutica líquida, caracterizada pela formação de um sistema onde todas as substâncias sólidas presentes na formulação devem estar totalmente dissolvidas em um veículo adequado. Portanto a solução deve ser líquida e transparente.

Índice

Classificação das soluções

Quanto ao estado físico: sólidas, líquidas ou gasosas
Quanto à condutividade elétrica: eletrolíticas ou não eletrolíticas
Quanto à proporção soluto/solvente: diluída, concentrada, não-saturada, saturada e supersaturada

Solução saturada, concentrada e diluída

Coeficiente de solubilidade é definido como a máxima quantidade de soluto que é possível dissolver de uma quantidade fixa de solvente, a determinadas temperatura e pressão.
A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A solução saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de soluto vai ser precipitada, não-dissolvida.^[1]
Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma solução com quantidade de soluto acima daquela que pode ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em solução supersaturada, que é instável: com alterações físicas mínimas a quantidade extra de soluto pode ser precipitada.

Solução concentrada: Quando o soluto se encontra na quantidade máxima que o solvente pode diluir.

Solução diluída ou insaturada (não saturada): Quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.

Solução saturada: Quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente.

Solução supersaturada: Acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.

Denomina-se dissolução endotérmica aquela em que quanto maior a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade do solvente (temperatura e solubilidade são diretamente proporcionais). Também há a dissolução exotérmica, que é o inverso da endotérmica, quanto menor a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade do solvente (temperatura e solubilidade são inversamente proporcionais).

Solubilidade nos gases

Os gases apresentam propriedades particulares para a solubilidade. Quando aumenta-se a pressão, a solubilidade aumenta (Lei de Henry). O mesmo não acontece quanto à temperatura. Quando aumenta-se a temperatura, diminui a solubilidade. Assim, a solubilidade é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura. Vale lembrar que essas leis são válidas para qualquer gás, mas não para substâncias em outros estados físicos, como foi mostrado acima.

Solubilidade na farmacotécnica

Descrição	Solvente
+ Solubilidade na farmacotécnica (em partes de soluto para partes de solvente)
Muito solúvel	menos de uma parte
Facilmente solúvel	1 a 10 partes
Solúvel	10 a 30 partes
Pouco solúvel	30 a 100 partes
Levemente solúvel	100 a 1000 partes
Muito pouco solúvel	1000 a 10000 partes
Insolúvel	+ de 10000

Técnicas especiais de solubilização de fármacos

pH

Grande número de fármacos usados atualmente são ácidos ou bases fracas e as dificuldades para sua solubilização podem ser influenciadas pelo pH do meio. Essas equações baseadas na lei de ação das massas, da físico-química, podem prever a dissolução de ácidos ou bases, em função do pH, com uma precisão alta. Ao solucionar o pH, no entanto outros fatores devem ser considerados. O pH ideal da solução não deve ser mais importante que os requisitos de estabilidade e compatibilidade fisiológicos da formulação.
Quando houver necessidade de ajuste do pH, usar um alcalinizante ou acidificante, ou seja, fazer o tamponamento do sistema.

Escolha do tampão

A escolha do tampão adequado deve estar de acordo com os seguintes critérios:

deve ter a capacidade desejada na faixa de pH adequados.
deve ser atóxico
não deve interferir na estabilidade do produto
deve permitir sabor e coloração aceitaveis.

Cossolvente

Os eletrólitos fracos e as moléculas pouco polares apresentam normalmente pouca solubilidade em água. Essa pode ser aumentada pela adição de outro solvente que seja solúvel em água (etanol, sorbitol, propilenoglicol, PEG, etc.).

Solubilização

É a passagem de moléculas de um soluto, espontaneamente para uma solução contendo um tensoativo,detergente. O mecanismo resultante tem a ver com a possibilidade das moléculas do soluto serem solubilizadas ou adsorvidas em estruturas denominadas micelas, formadas após a adição gradativa e continuada do tensoativo no sistema.

Complexação

Compostos orgânicos em solução tendem a se unir formando complexos de maneira natural. A dissolução de determinado soluto pode ser adequadamente aumentada pela adição de um agente complexante. Com isto o soluto pode ser completamente dissolvido. No entanto deve ser analisado se o complexo resultante não irá afetar a eficácia e a segurança terapêutica.

Modificação química

Muitas formulações pouco solúveis em água podem ser modificadas quimicamente. Um exemplo é a betametasona, um corticosteróide, modificado quimicamente.

Betametasona - solubilidade 5,8 mg/100 mL a 25 °C
Éster-21 de Betametasona fosfato dissódico - solubilidade de 10 g/100 mL a 25 °C

Expressões de concentração

A quantidade de soluto dissolvida em uma quantidade de solvente nos dá um valor que chamamos de concentração da solução. A concentração de uma solução é tanto maior quanto mais soluto estiver dissolvido em uma mesma quantidade de solvente.
A concentração das soluções pode ser expressa de diversas formas. O que se entende simplesmente por concentração é a quantidade de soluto existente em relação ao volume da solução. Matematicamente,

       C=m/V; onde m é a massa de soluto e V o volume da solução.

A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/L).
Há outros tipos de cálculo para a concentração em soluções, uma muito difundida refere-se à massa molar do soluto dissolvida num dado volume de solução:

    CM=n/V  onde n=m/M

    CM= concentração molar [mol/l]
    n=número de mols de soluto [mol]
    V= volume da solução [litro]
    M= massa molar do soluto [g/mol]

Quando duas soluções têm a mesma concentração, elas são chamadas isotônicas ou isosmóticas (iso= igual).
Quando a concentração é diferente, a mais concentrada é chamada hipertônica ou hiperosmótica (hiper=superior) e a menos concentrada é chamada hipotônica ou hiposmótica (hipo=inferior).

Outros possíveis significados de solução

Mistura de um soluto com um solvente
Uma fase líquida, gasosa ou sólida contendo dois ou mais componentes dispersos uniformemente na fase.
Mistura homogênea de duas ou mais substâncias

Ver também

Cadeia Carbonica

Cadeia carbônica

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As cadeias carbônicas são formadas pela ligação química entre átomos de carbono e hidrogênio (os chamados hidrocarbonetos).^[1]

Índice

Classificação

Abertas ou Acíclicas ou Alifáticas
Fechadas ou Cíclicas ou Alicíclicas
Mistas - apresentam carbonos livres em extremidades e também possuem anel.

Cadeias Abertas ou Acíclicas

Aquelas em que os átomos de carbono ligam-se entre si formando as cadeias com extremos livres

Subdividem-se: ^[1]
Quanto à natureza

Homogêneas:quando só tem carbonos ligados entre si, não apresenta heteroátomo na cadeia.

(Heteroátomo será qualquer átomo diferente de carbono e hidrogênio que esteja localizado entre átomos de carbono.)

Heterogêneas: Cadeias têm pelo menos um átomo diferente de carbono e hidrogênio, localizado entre átomos de carbono (pelo menos um heteroátomo) .

Quanto à Disposição

Normais (chamada também de "reta" ou linear): os carbonos da cadeia são primários ou secundários.
Ramificadas: possui carbono terciário ou quaternário na cadeia (ramificações).

Quanto à Saturação

Saturadas: Cadeias com ligações simples entre carbonos.
Insaturadas: Cadeias com ligações duplas, triplas ou ambas, entre carbonos.

Cadeia carbônica Homogênea, Insaturada e normal:

$\ CH_3{-}CH{=}C{=}CH{-}CH_2{-}CH_2{-}CH_2{-}CH_2{-}CH_3$ que pode ser escrita assim:
$\ CH_3{-}CH{=}C{=}CH{-}(CH_2)_4{-}CH_3$ .

Cadeia Carbônica Homogênea, Saturada e Ramificada:

Cadeias Cíclicas ou Fechadas

São aquelas em que os átomos de carbono se ligam formando um anel (ou um círculo fechado), ou que fazem ciclos podendo ser geométricos (quadrado, triangulo) ou não

Divisão

Alicíclicas:^[1]

Podem ter qualquer número de átomos de carbono na cadeia e não constituem um anel benzênico.

Ver artigo principal: Composto alicíclico

Aromáticas:

Possuem uma cadeia carbônica especial chamada de Anel Benzênico ou Núcleo Benzênico; Anel Aromático ou Núcleo Aromático, formada por seis átomos de carbono e seis átomos de hidrogênio em uma disposição especial de ligações simples e duplas que se alternam. O principal composto se chama Benzeno.
Fórmula molecular:

$\ C_6H_6$

Fórmula Estrutural,

Abaixo:


Fórmula estrutural do benzeno	Fórmula estrutural do benzeno simplificada

1 - As Alicíclicas subdividem-se em: ^[1]
Quanto a natureza

Homocíclicas: As cadeias carbônicas cíclicas possuem somente átomos de carbono e hidrogenio.
Heterocíclicas: cadeias carbônicas possuem pelo menos um heteroátomo(qualquer átomo diferente de carbono e hidrogênio que esteja localizado entre átomos de carbono).

Quanto a saturação

Saturadas: As cadeias carbônicas possuem ligações simples.
Insaturadas: As cadeias carbônicas possuem ligações duplas, triplas ou ambas.

Exemplo

2 - Aromáticas

Hemorroidas

Mononucleares: Cadeias carbônicas que possuem apenas um anel benzênico.
Polinucleares: Cadeias carbônicas que possuem mais de um anel benzênico. Que podem se subdividir em :

Núcleos Isolados: Os anéis aromáticos na cadeia carbônica estão separados distintamente.
Núcleos Condensados: Possuem outras cadeias carbônicas germinadas ou condensadas ao anel aromático.

Exemplos

Núcleos Isolados:

Núcleos Condensados:

3 - Cadeias Carbônicas Mistas: Quando apresentam diferentes tipos de cadeias carbônicas.

Núcleos Semi-condensados

Exemplos

Cadeias Carbônicas Mistas:


Nicotina	Indol

Referências

↑ ^a ^b ^c ^d Jennifer Fogaça. Classificação das Cadeias Carbônicas (em português). R7. Brasil Escola. Página visitada em 19 de dezembro de 2012.

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Quimica Organica

Química orgânica

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Torbern Olof Bergman.

Jöns Jacob Berzelius.

Friedrich August Kekulé.

Friedrich Wöhler.

A Química Orgânica é uma divisão da Química que foi proposta em 1777 pelo químico sueco Torbern Olof Bergman. A química orgânica era definida como um ramo químico que estuda os compostos extraídos dos organismos vivos. Em 1807, foi formulada a Teoria da Força Vital por Jöns Jacob Berzelius. Ela baseava-se na ideia de que os compostos orgânicos precisavam de uma força maior (a vida) para serem sintetizados.
Em 1828, Friedrich Wöhler , discípulo de Berzelius, a partir do aquecimento de cianato de amônio, produziu a ureia; começando, assim, a queda da teoria da força vital. Essa obtenção ficou conhecida como síntese de Wöhler. Após, Pierre Eugene Marcellin Berthelot realizou toda uma série de experiências a partir de 1854 e em 1862 sintetizou o acetileno. Em 1866, Berthelot obteve, por aquecimento, a polimerização do acetileno em benzeno e, assim, é derrubada a Teoria da Força Vital.
Percebe-se que a definição de Bergman para a química orgânica não era adequada, então, o químico alemão Friedrich August Kekulé propôs a nova definição aceita atualmente: “Química Orgânica é o ramo da Química que estuda os compostos do carbono”. Essa afirmação está correta, contudo, nem todo composto que contém carbono é orgânico, por exemplo o dióxido de carbono, o ácido carbônico, a Grafite, etc, mas todos os compostos orgânicos contém carbono.
Essa parte da química, além de estudar a estrutura, propriedades, composição, reações^[1] e síntese de compostos orgânicos que, por definição, contenham carbono, pode também conter outros elementos como o oxigênio e o hidrogênio. Muitos deles contêm nitrogênio, halogênios e, mais raramente, fósforo e enxofre.

Índice

Características

Dentro da química orgânica existem as funções orgânicas (compostos ôrganicos de características químicas e físicas semelhantes). Existem muitas funções, sendo as mais comuns:

Hidrocarbonetos (Alcanos, Alcenos, Alcinos, Alcadienos, Alceninos, Cicloalcanos, Cicloalcenos)

Haleto

Álcool

Enol

Fenol

Éter

Éster

Aldeído

Cetona

Ácido carboxílico

Aminas

Amida

Nitrocompostos

Nitrilas

Isonitrila

Compostos de Grignard

As razões para que haja muitos compostos orgânicos são:

A capacidade do carbono de formar ligações covalentes com ele mesmo. São solventes dos compostos orgânicos: o éter e o álcool, por exemplo.
O raio atômico relativamente pequeno do Carbono em relação aos outros elementos da família 4A.
Sua eletronegatividade não é muito forte, podendo reagir sem precisar de grandes somas de energia.
Elemento muito abundante.

Características do Carbono

O carbono é tetravalente, ou seja, por possuir 4 elétrons na camada de valência efetua 4 ligações.
Ligações múltiplas, isto é, forma ligações simples, dupla e triplas.
O caráter da ligação é anfótero (não importa se é metal ou não-metal).
Formar cadeias carbônicas
Possui 3 hibridizações: sp³, sp² e sp.

Nomenclatura dos compostos orgânicos

Na química orgânica, compostos orgânicos são nomeados de acordo com seus devidos prefixos, infixos e sufixos:

Prefixo

O prefixo é adotado conforme o número de Carbonos na cadeia principal

1 Carbono: Met-
2 Carbonos: Et-
3 Carbonos: Prop-
4 Carbonos: But-
5 Carbonos: Pent-
6 Carbonos: Hex-
7 Carbonos: Hept-
8 Carbonos: Oct-
9 Carbonos: Non-
10 Carbonos: Dec-

Infixos

É indicado pela classificação da cadeia quanto à saturação: Saturada possuem apenas ligações simples entres os carbonos. Insaturadas possuem ligações duplas ou triplas entre carbonos.

Apenas ligações simples: -an-
Ligação dupla: -en-
Duas ligações duplas: -dien-
Três ligações duplas: -trien-
Ligação tripla: -in-
Duas ligações triplas: -diin-
Três ligações triplas: -triin-
Uma ligação dupla e uma tripla: -enin-

Sufixos

Os sufixos são colocados conforme a função orgânica do composto.

Hidrocarbonetos: -o
Ácidos Carboxílicos: Ácido + -óico
Cetonas: -ona
Aldeídos: -al
Álcoois ou fenóis: -ol
Ésteres: -oato de -ila, onde -ila é o sufixo adotado para o radical.
Éteres: Radical menor + -oxi- + radical maior
Aminas: Radical + -amina
Amidas: Radical + -amida

Exemplo de nomenclaturas de compostos orgânicos

Metano

Número de carbonos: Met- = 1 Carbono
Tipo de ligação entre os Carbonos: -an- = Simples
Função química do composto: -o = Hidrocarboneto

Logo: CH4

Butano

Número de carbonos: But- = 4 Carbonos
Tipo de ligação entre os Carbonos: -an- = Simples
Função química do composto: -o Hidrocarboneto

Logo: CH3-CH2-CH2-CH3

Etanol

Número de carbonos: Et- = 2 Carbonos
Tipo de ligação entre os Carbonos: -an- = Simples
Função química do composto: -ol = Alcoól

Logo: CH3-CH2-OH

Etenal

Número de carbonos: Et- = 2 Carbonos
Tipo de ligação entre os Carbonos: -en- = Dupla
Função química do composto: -al = Aldeído

Logo: CH2=COH

Famílias de compostos orgânicos

Ver Compostos da química orgânica

Reações em química orgânica.

Ver também

A Wikipédia possui o:
Portal de Química

Referências

↑ A Química Quântica na compreensão de teorias de Química Orgânica

Ligações externas

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Iconografia você sabe o que é?

Iconografia

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A iconografia (do grego "Eykon", imagem, e "graphia", descrição, escrita ^[1]) é uma forma de linguagem visual que utiliza imagens para representar determinado tema. A iconografia estuda a origem e a formação das imagens. Na indústria editorial, a iconografia é a pesquisa e seleção das imagens que serão publicadas em um livro, seja como tema principal da obra ou como complemento de um texto. A pesquisa iconográfica pode enriquecer um texto sobre um período histórico com imagens de esculturas, obras arquitetônicas, quadros ou fotografias de pessoas. O pesquisador iconográfico pode ser funcionário da editora ou um profissional independente. A iconografia de uma obra editorial é o conjunto das imagens que integram essa obra, seja um livro, série ou coleção.

fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Iconografia

segunda-feira, 11 de março de 2013

Quimica Organica

Quimica Orgânica

As cadeias de carbono são seu grande enfoque de estudo.

As substâncias orgânicas já existiam na pré-história. Um composto orgânico que prova esta afirmação é o álcool etílico, o qual surgiu da primeira fermentação do suco de uva, tal reação deu origem ao vinho. Já a disciplina Química Orgânica surgiu para estudar o Carbono, mas o que torna este elemento essencial na formação dos compostos orgânicos? Esta seção abrange estas e outras propriedades deste elemento fundamental para a vida. É válido ressaltar que o carbono está presente na porcentagem de 60 % em massa do organismo humano, como também em todos os seres vivos.

Conheça as diversas Funções Orgânicas: álcoois, aminas, amidas, cetonas, aldeídos, éteres, entre outras, e como elas se caracterizam. Saiba mais sobre o desenvolvimento da Química Orgânica e como através de seu estudo foi possível determinar as estruturas das substâncias, pois uma vez conhecida a estrutura de um composto era possível sua produção por meio de reações químicas, o que provocou uma evolução na indústria farmacêutica.

Aprenda como é possível ocorrer o fenômeno da Isomeria, caracterizado pela ocorrência de duas ou mais substâncias diferentes que compõem a mesma fórmula molecular e como identificar essa propriedade.

A necessidade de proteger o ambiente nos leva ao estudo dos Polímeros: o material que revolucionou a indústria de plásticos e constitui uma ameaça ambiental, veja de que são formados e porque são poluentes.

E mais! Os Hidrocarbonetos, que são todos os compostos constituídos unicamente por carbono e hidrogênio (C, H), ganham uma seção particular dedicada ao estudo dos alcanos, alcenos e alcinos. Confira!

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Canais de Quimica Orgânica

Artigos de "Quimica Orgânica"