Exercicio de quimica para o 3º e VII Etapa

TAREFA 04 – 3º ano e VII Etapa – Questão 01) Em ambientes não poluídos e em ausência de raios e relâmpagos o ácido carbônico é o responsável pela formação da chuva ácida. Considerando a regra de Pauling para determinação de força ácida , o ácido carbônico deveria ser um ácido moderado , mas na prática é um ácido muito fraco. Pergunta-se : a) Qual a fórmula do ácido carbônico? b) Qual o ânion resultante da ionização total deste ácido ? c) Qual o ânion resultante da ionização parcila deste ácido ? d) Por que o ácido carbônico é um ácido fraco ? Questão 02) Escreva a fórmula de todas as espécies químicas presentes em uma solução aquosa de ácido ortoselênico. Questão 03) Escreva a fórmula dos ácidos : • Periódico • Metassilícico • Pirobórico • Metarsenioso • Tiossulfúrico • Questão 04) Escreva a fórmula das bases: • Hidróxido de amônio • Hidróxido de cádmio • Hidróxido de rubídio • Hidróxido de bismuto Questão 05) Equacione a ionização em etapas para o ácido Piroarsênico e escreva todos os nomes do ânions formados. Questão 06) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal: Alunos tomam soda cáustica durante aula e passam mal. Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado “teste do sabor”: já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade. (Adaptado do Diário do Grande ABC OnLine, 19/09/2005.) Dos produtos citados no texto , dois apresentam caráter básico.Escreva o nome e a fórmula das bases que participam da formação de cada um deles. Questão 07) Na reação entre os gases N2 e H2 , obtém-se unicamente gás amônia. A solução aquosa de amônia recebe o nome de amoníaco (hidróxido de amônio), que é o componente ativo de produtos de limpeza usados para remoção de gorduras. Aponte duas diferenças entre a amônia e as outras bases. Questão 08) Classifique , considerando todos os critérios estudados , as bases a seguir : a) KOH b) Mg(OH)2 c) NaOH d) Al(OH)3 e) Fe(OH)2 f) LiOH Questão 09) Completar a tabela abaixo: Nome da Base Fórmula Hidróxido de Magnésio ......................... Hidróxido de Zinco . ......................... Hidróxido de Ferro-III ........................ .................................. Ba(OH)2 .................................................. Fe(OH)2¬ ................................. Bi(OH)3¬ Questão 10) Para purificar a água, que apresenta impurezas biológicas, tais como fungos, algas e outros microorganismo, usa-se cloro. A reação do cloro com a água produz ácido clorídrico e ácido hipocloroso. Escreva a fórmula do dois componentes produzidos. Questão 11) Escreva a fórmula dos ânions : selenito .......................... hipoclorito ......................... molibdato ......................... di-hidrogeno-silicato ........................ bicromato ........................ Questão 12) Considerando os oxiácidos H2SO4, HClO4 e HClO, pede-se : a) A ordem crescente de acidez (força ácida). b) O nome do ácido mais oxigenado. Questão 13) Escreva as fórmulas de uma substâncias que apresenta as seguintes características : a) Oxiácido , diácido , fixo e forte. b) Hidrácido , volátil , diácido e fraco. c) Dibase , praticamente insolúvel e fraca

Revisão de quimica VI Etapa A e B

REVISÃO GERAL -1 – EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL INORGÂNICA PROFESSOR 1.1 ATOMÍSTICA (Caso necessário, consulte a tabela periódica dos elementos). 1. (UNESP) O íon 19 K39 + possui: a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa igual a 20. e) número atômico igual a 39. 2 (UEPG) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto. (01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia. (02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico. (04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera. (08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons. 3 (UEPG) Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar: (01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si. (02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes. (04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica. (08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio. (16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados. 4 Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental: 13Aℓ27 . Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital S = - 1/2, assinale o que for correto sobre esse átomo. (01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração. (02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. (04) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica. (08) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1; S = - 1/2. (16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons. 5. A periodicidade da energia de ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford. 6. (UFC) Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar que: a) pode ser um metal de transição. b) pode possuir no máximo 20 elétrons. c) possui raio atômico menor do que o carbono. d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio. e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário. 7. Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por a) Niels Bohr. b) Jonh Dalton. c) J.J. Thomson. d) Ernest Rutherford. 8. (UFR) Considere as seguintes características de um certo elemento químico. I - Ele é menos eletronegativo que o oxigênio. II - Ele possui raio atômico menor que o berílio. III - Ele possui eletroafinidade maior que o boro. Esse elemento químico pode ser o a) carbono. b) enxofre. c) alumínio. d) magnésio. e) flúor. 9. (PUC-RS) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento. Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva. IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia. As afirmativas corretas são, apenas, a) I e II b) I e III c) II e IV d) III e IV e) I, II e III 10. (PUC-MG) Observe atentamente a representação a seguir sobre um experimento clássico realizado por Rutherford. Rutherford concluiu que: a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado. b) os átomos de ouro são muito volumosos. c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo. d) a maior parte do volume total um átomo é constituído de um espaço vazio. 11. (PUC-MG) Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton. Toda matéria é constituída de átomos: a) os quais são formados por partículas positivas e negativas. b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo. c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas. d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos. 12. (UFRS) A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico a) de Bohr. b) de Thomson. c) planetário. d) quântico. e) de Dalton. 13. A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem. b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico. c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos. d) o caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita. 14. (UFSM) "Os habitantes dos cerritos, com o tempo, foram aprendendo a plantar e a moldar potes de barro cozido." A argila, da qual foram feitos os potes, tem como constituinte principal o silicato de alumínio hidratado. Em relação aos elementos alumínio e silício, analise as seguintes afirmativas: I. Ambos são classificados como elementos representativos. II. O alumínio possui 3 elétrons na camada de valência. III. O raio atômico do silício é maior que o do alumínio, pois o silício possui mais elétrons na camada de valência que o alumínio. Está(ão) correta(s) a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e II apenas. e) II e III apenas. 15 (UFSC) A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de alimentos para inibir a germinação, retardar o amadurecimento e destruir bactérias patogênicas. Os isótopos césio 137 e cobalto 60 são muito utilizados na obtenção de alimentos irradiados, que não contêm resíduos radiativos e, portanto, não prejudicam a saúde. Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). (01) O número atômico do césio 137 é 55. (02) Césio e cobalto são elementos de transição. (04) O césio forma hidróxidos do tipo M(OH)‚. (08) Os elétrons do cobalto estão distribuídos em quatro níveis principais de energia. (16) O átomo do cobalto 60 tem 27 nêutrons no núcleo. (32) O elemento césio está localizado no quinto período e no grupo1 da classificação periódica dos elementos. 16 (PUC-MG) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton. a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas. b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos. c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos. d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas. 17 (PUC-MG) O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente: a) nêutrons. b) núcleo. c) próton. d) elétron. 18 (UFG) "... o carbono é tetravalente." A. Kekulé, 1858 A distribuição eletrônica do carbono, no estado fundamental, entretanto, mostra que ele é bivalente. Para que o carbono atenda ao postulado de Kekulé, ele sofre a) ressonância. b) isomeria. c) protonação. d) hibridização. e) efeito indutivo. 19 (UFPE) As primeiras energias de ionização de K (Z=19), Ca (Z=20) e S (Z=16) são, respectivamente, 418,8 Kj.mol-1, 589,8 kJ .mol-1e 999,6 kJ .mol-1 .Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos. 1 - O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três. 2 - A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita sua remoção. 3 - A energia de ionização do potássio é menor do que a de cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas. 4 - As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica. Está(ão) correto(s) apenas: a) 1 b) 2 c) 3 e 4 d) 2 e 4 e) 2, 3 e 4 20 (UFPE) A descoberta do elemento boro (Z=5) é atribuída a Sir Humprey Davy, Gay Lussac e L. J. Thenard, em 1808, simultaneamente, na Inglaterra e na França. Somente com base no seu número atômico, muitas informações sobre suas propriedades podem ser inferidas. A seguir estão enunciadas algumas dessas propriedades, mas somente uma é correta. a) Seu estado de oxidação mais comum é 2. b) A estrutura de Lewis de sua molécula diatômica é :B:B: c) Deve formar moléculas em que o átomo de boro não obedece a regra do octeto. d) Não forma compostos covalentes. e) É um elemento do terceiro período da tabela periódica. 21 (UFPR) A resina uréia/formaldeído possui várias aplicações industriais importantes, as mais comuns na forma de impermeabilizantes e adesivo para madeiras. Com base na parte da estrutura da resina uréia/formaldeído abaixo, desconsiderando tensões estruturais, identifique a hibridização e os ângulos de ligação que o carbono da carbonila e o nitrogênio apresentam. Números atômicos: C = 6 e N = 7. Assinale a alternativa correta. a) C = sp2 e 120°; N = sp2 e 120°. b) C = sp3 e 109°; N = sp2 e 120°. c) C = sp e 180°; N = sp3 e 104°. d) C = d2 sp3 e 90°; N = sp3 e 120°. e) C = sp2 e 120°; N = sp3 e 104°.

Aula de Química do 3º Ano e VII Etapa U

Primeira Parte do Assunto da Avaliação Bimentral de Quimica PETRÓLEO - O petróleo é um líquido escuro, cuja cor varia do âmbar ao negro, viscoso, imiscível em água, insolúvel neste solvente e menos denso que a mesma. - É formado por uma mistura complexa de diversos compostos químicos com predominância de hidrocarbonetos. Neste contexto pode ser classificado conforme sua composição em: - PETRÓLEO DE BASE PARAFÍNICA – predominam alcanos. PETRÓLEO DE BASE NAFTÊNICA – predominam ciclanos. PETRÓLEO DE BASE AROMÁTICA – predominam hidrocarbonetos aromáticos. PETRÓLEO DE BASE ASFÁLTICA – predominam hidrocarbonetos superiores. ORIGEM E FORMAÇÃO DO PETRÓLEO - Restos de animais e vegetais, principalmente o plâncton marinho, foram soterrados em camadas inferiores do sub-solo, em regiões de rochas sedimentares, sendo submetidos a condições extremas de pressão, ação bacteriológica e temperatura. - Este processo lento e complexo gerou a mistura que foi fluindo por rochas porosas até se acumular em bolsões circundados por rochas compactas, onde é freqüentemente encontrado misturado com água salgada e areia. - Inicialmente o petróleo jorra devido a pressão exercida pela fração gasosa presente na jazida. Com o tempo é necessário promover o bombeamento. Freqüentemente o petróleo é extraído misturado com água salgada e areia. Para separar estes componentes promove-se filtração e decantação. PETRÓLEO E HIDROCARBONETOS - Benzeno é um HIDROCARBONETO: Classificado como hidrocarboneto aromático. Todos os aromáticos possuem um anel benzênico (benzeno), que, por isso, é também chamado de anel aromático. - CARACTERÍSTICAS: É líquido, inflamável, incolor e tem um aroma doce e agradável. É um composto tóxico. Seus vapores, se inalados, causam tontura, dores de cabeça e até mesmo inconsciência. Se inalados em pequenas quantidades por longos períodos causam sérios problemas sangüíneos, como leucopenia.(+ glóbulos Brancos); Também é conhecido por ser carcinogênico. É uma substância usada como solvente (de iodo, enxofre, graxas, ceras, etc.) A HISTÓRIA DO TABACO - Nicotiana Tabacum: Séc. X a.C. Uso pelos índios Séc. XVI Entrada na Europa Séc. XVII Cachimbo Séc. XVIII Rapé e tabaco mascado Séc. XIX Charuto Séc. XX Cigarro SUBSTÂNCIAS DO FUM0 DO CIGARRO - Nicotina é uma droga psicoactiva, responsável pela dependência do fumador; Monóxido de Carbono Alcatrão Terebintina; Acetona; Formol; Fósforo; Amónia. BENZINA - Mistura de hidrocarbonetos obtida principalmente da destilação do petróleo que possui faixa de ebulição próxima ao benzeno. UTILIZAÇÃO - Solvente e removedor. Possui um caráter tóxico quando inalado causando câncer subcutâneo. Se ingerido alcançando os alvéolos pulmonares a morte torna-se um fato. Possui características alucinógenas ao ser inalado, causando aflição, visões, etc. HIDROCARBONETOS - São compostos formados exclusivamente por átomos de CARBONO e por átomos de HIDROGÊNIO. PETRÓLEO - É constituído fundamentalmente por HIDROCARBONETOS. A palavra petróleo vem do latim: petra = pedra e oleum = óleo É uma fonte de energia não-renovável A maioria dos combustíveis de uso diário consiste em misturas de hidrocarbonetos derivados do petróleo: No petróleo, há em pequenas quantidades, substâncias que contém: NITROGÊNIO OXIGÊNIO ENXOFRE APLICAÇÕES DO PETRÓLEO - Fonte de Combustível. Fonte de substâncias que servem como reagentes em reações químicas que, em indústrias adequadamente equipadas, permitem a obtenção de novas substâncias de interesse da sociedade. OBTENÇÃO - O processamento do petróleo é feito em uma Refinaria de Petróleo. O processo de separação empregado chama-se Destilação Fracionada. Indústria Petroquímica - É o nome usado para designar o ramo da indústria química que utiliza derivados do petróleo como matéria-prima para a fabricação de novos materiais.Plásticos e tecidos. COMBUSTÃO DE HIDROCARBONETOS - É necessário que se tenha o combustível e o comburente. É liberada uma grande quantidade de energia na forma de luz e calor. Iluminação, funcionamento de motores, produção de energia elétrica, aquecimento de caldeiras, etc. CO – Monóxido de Carbono - Gás sem cor; Sem Cheiro; Extremamente tóxico; Perturba o Sistema Nervoso, levando ao estado de coma e até morte. ATIVIDADES 1) ual a fórmula molecular do benzeno? Qual a representação freqüentemente usada para a estrutura dessa substância? 2) O petróleo é uma substância pura ou uma mistura? Qual sua composição? 3) O que acontece com o ponto de ebulição dos hidrocarbonetos à medida que aumenta o tamanho de suas moléculas? 4) O enxofre, impureza do petróleo, tende a se acumular nas frações mais pesadas, durante a destilação fracionada. Onde haverá mais enxofre: No querosene ou na gasolina? No óleo diesel ou na parafina? No piche ou no gás de cozinha?

Aula de Química da VI Etapa A e B - Noite

Primeira parte do Assunto da Avaliação Bimestral de Química. ]ntrodução à Química * História da Química 1.500 A.C., Os Egípicios ( cerâmica, corantes, Vidros, vinho, vinagre, cerveja.) * Descoberta do Átomo 478 A.C. Leucipo, Demócrito. *Aristóteles 4 elementos (água, terra, fogo e ar) Essa teoria só foi derrubada no século XVI * Após Aristóteles A Grécia passou por período agitado Alexandria assumiu a liderança científica. * Alquimia Uma mistura de ciência, arte e magia. * Os alquimistas buscavam O elixir as longa vida A pedra filosofal Evitar a corrosão ( perfeição) * China 1ª. A usar a pólvora *Theophrastus Bombastus Paracelsus Iatroquímica ( uso da química na medicina) Contribui no tratamento de algumas doenças * Da alquimia surge a Química - 1.597 Andreas Libavius: A alquimia tem como objetivo a separação de misturas em seus componentes e o estudo das propriedades desses componentes. - Em 1661.Robert Boyle: Elemento é tudo aquilo que não pode ser decomposto por nenhum método conhecido. * Pai da Química - Antoine Laurent Lavoisier: Pai da química No século XVIII ( deu bases sólidas á química) Fez vários experimentos Lei da conservação das massas * PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO PF: O ponto de fusão designa a temperatura à qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. PE: O ponto de ebulição ou temperatura de ebulição é a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao estado gasoso. * ESTRUTURA DA MATÉRIA - A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos. * Natureza Cinética da Matéria - A matéria consiste de átomos e moléculas em movimento * Estados da Matéria SÓLIDOS — possuem forma rígida e volume fixo. A forma externa pode refletir o arranjo molecular e atômico. Razoavelmente bem compreendido. LÍQUIDOS — Não possuem forma fixa e podem não preencher totalmente um recipiente. Não são bem compreendidos.. GASES — se expandem para preencher seu recipiente. * PLASMA - Plasma é denominado o quarto estado da matéria. Difere-se dos sólidos, líquidos e gasosos por possuir seus átomos separados ao ponto de desprenderem-se dos elétrons. Por este motivo o plasma é também chamado de gás ionizado. Estima-se que 99% de toda matéria existente esteja no estado de plasma, o que faz deste o estado da matéria mais comum e abundante do universo. * Mudanças Físicas Algumas mudanças físicas: Ebulição de um líquido Fusão de um sólido Dissolução de um sólido em um líquido formando uma mistura homogênea — uma SOLUÇÃO. *Divisões da vaporização - Evaporação: é um processo espontâneo e lento, que se verifica a uma temperatura qualquer e depende da área de contato. Na evaporação, quanto maior a área de contato mais rapidamente se processa a passagem do estado líquido para o gasoso. - Ebulição: é um processo que se verifica a uma determinada temperatura (a pressão tem influência sobre a temperatura, veremos posteriormente). Logo é um processo forçado. - Calefação: ocorre quando uma massa de líquido cai sobre uma superfície aquecida a uma temperatura superior a temperatura de ebulição do líquido. A calefação é um processo quase instantâneo.

Aula de Química do 2º Ano C - Noite

Primeira parte do Assunto da Avaliação Bimestral de Quimica DENSIDADE OU MASSA VOLÚMICA * A água líquida possui maior valor de densidade ou massa volúmica que a água sólida. Eis a razão pela qual os icebergs flutuam, e os cubos de gelo nas bebidas de verão (a água no estado sólido é menos densa do que a água no estado líquido). * Quando se pretende determinar a massa volúmica de um sólido, pelo processo de deslocamento de volume, deve-se ter em conta os seguintes factores: O sólido não pode ser solúvel em água; Não pode reagir com a água; Tem de ser mais denso do que a água. d = m / V ou densidade é igual á massa dividida pelo volume. CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES C = m/ V ou CONCENTRAÇÃO = QUANTIDADE DO SOLUTO (m) dividido pela QUANTIDADE DA SOLUÇÃO OU QUANTIDADE DO SOLVENTE (V) QUANTIDADE DE MATÉRIA (UNIDADE: NÚMERO DE MOLS – n) n = m / m ou numero de mols é igual á massa da substância dividida pela massa molar da substância. CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA – MOLARIDADE (M). M = número de mol do soluto dividido pelo volume da solução em litros ou M = massa do soluto dividido pela massa molar do soluto x V(L) da solução. EXEMPLO: EM UM BALÃO DE FUNDO REDONDO FORAM COLOCADOS 10g DE NaOH (40g/MOL) E O VOLUME COMPLETADO COM ÁGUA ATÉ PERFAZER 500mL DE SOLUÇÃO. CALCULE A CONCENTRAÇÃO COMUM E A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA. RESOLUÇÃO: 10g NaOH .......... 500mL X g NaOH .......... 1000mL (1L) X = 20g NaOH C= 20g/L 1 MOL NaOH ............. 40g Y MOL NaOH ............. 20g Y = 0,5 MOL M=0,5 MOL/L 1L DE SOLUÇÃO: 20g DE SOLUTO 0,5 MOL SOLUTO PORCENTAGEM EM MASSA (P) P = MASSA DO SOLUTO dividido pela MASSA DA SOLUÇÃO vezes 100 ADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM 100g DE ÁGUA. CALCULE P. 12Og .................... 100% 20g .................... X% X = 16,7% MOLALIDADE (Mℓ OU W) Mℓ= número de mol do soluto dividido pela massa do solvente (kg) massa do soluto Mℓ= MM do soluto x massa sote (kg) * MM = MASSA MOLAR, sote = solvente. MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES O QUE É MATÉRIA? É tudo o que tem massa. Exemplos: O QUE NÃO É MATÉRIA ? O movimento de carros e pessoas, por exemplo. O movimento dos corpos não é matéria e sim um FENÔMENO que ocorre com ela. Exemplo de fenômenos: o ar pode ser comprimido; a água pode virar gelo; o gelo pode derreter; a madeira pode queimar; o ferro pode fundir; O QUE É UM FENÔMENO? Tudo o que nos parece extraordinário O QUE É UM FENÔMENO PARA CIÊNCIAS? É qualquer acontecimento que possa ser observado e que ocorra na natureza ou seja provocado experimentalmente. São fenômenos O derretimento de uma pedra de gelo; o som do rádio; as imagens da televisão; os raios; um helicóptero voando; uma folha de árvore caindo; o fogo queimando o pavio de uma vela Podemos classificar os fenômenos em : * QUÍMICOS: Alteram a estrutura ou a constituição da matéria, resultando na formação de novas substâncias; ex: queima de uma vela * FÍSICOS: Não alteram a estrutura ou a constituição da matéria, portanto não a transformam em outra substância; ex: corante na água * CORPO: uma porção limitada de matéria: com a madeira, o carpinteiro faz o cabo do martelo com o metal, se pode moldar uma chave as diferentes variedades de matéria. O que forma as substâncias? A molécula é a menor porção possível de uma substância pura, formada por um conjunto de átomos num arranjo definido e mantidos juntos por forças especiais. Exemplo: água. A água apresenta algumas características: ao nível do mar e à temperatura de 30 0C, é : líquida, incolor, inodora e insípida. É formada por um conjunto de moléculas iguais, cada uma delas constituída por 3 átomos: 2 hidrogênios e 1 oxigênio. * Nos corpos sólidos: As partículas estão bem próximas umas das outras; Existe uma força de atração de grande intensidade entre elas; Elas tem movimentos apenas vibratórios; Ocupam, em geral, uma disposição regular, o que faz com que os sólidos apresentem uma estrutura bem organizada. Essas quatro características relacionadas determinam que os sólidos tenham FORMA e VOLUME bem definidos. * Nos corpos líquidos: As partículas ficam mais distantes umas das outras do que nos corpos sólidos; Entre elas existe uma força de atração de pequena intensidade; Além da vibração, elas tem movimentos mais livres que nos corpos sólidos; Não ocupam disposição muito regular, já que o movimento é mais livre,o que faz com que os líquidos não apresentem uma estrutura muito organizada. Essas quatro características relacionadas determinam que os líquidos não tenham VOLUME bem definidos e FORMA variada. * Nos corpos em estado gasoso: As partículas estão bem afastadas umas das outras; Entre elas quase não existe uma força de atração; Além da vibração, elas tem movimentos bastante desorganizados e aleatórios; Não ocupam posição regular, já que o movimento é aleatório: isso faz com que os gases apresentem uma estrutura desorganizada. Essas quatro características determinam que os gases não tenham FORMA nem VOLUME definidos. * Propriedades da matéria: - GERAIS: EXTENSÃO; INÉRCIA; MASSA; IMPENETRABILIDADE; COMPRESSIBILIDADE; ELASTICIDADE; DIVISIBILIDADE; INDESTRUTIBILIDADE. - ESPECÍFICA: COR; ODOR; SABOR; BRILHO; ESTADO FÍSICO OU DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA; CONDUTIBILIDADE; DUREZA. * Propriedades gerais da matéria EXTENSÃO – é a propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no espaço. INÉRCIA - é a propriedade que a matéria tem de permanecer na situação em que se encontra, seja de repouso, seja de movimento. MASSA – é a quantidade de matéria que um corpo possui. Para medí-la precisamos compará-la com uma medida padrão (quilograma) IMPENETRABILIDADE – dois corpos não podem ocupar, simultaneamente, um mesmo lugar no espaço. COMPRESSIBILIDADE – é a propriedade da matéria que consiste em ter o seu volume reduzido quando submetida a determinada pressão. ELASTICIDADE - é a propriedade que a matéria tem de retomar seu volume inicial – após cessada a força que causa a compressão DIVISIBILIDADE – a propriedade que a matéria tem de reduzir-se a partículas extremamente pequenas. INDESTRUTIBILIDADE – a matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.

Aula de Filosofia do 2º Ano A - Manhã.

Conteúdo para a Avaliação Bimestral de Filosofia primeira parte. TEMAS TRANSVERSAIS: ARTE, CULTURA E FILOSOFIA Por que é preciso entender um pouco de arte, cultura e filosofia? * ARTE = mostra ideias e situações através ponto de vista do artista * CULTURA = ajuda a entender os comportamentos sociais * FILOSOFIA = contribuir para uma reflexão mais profunda sobre as questões do nosso tempo CULTURA * É toda forma de intervenção humana na natureza. * Transmitida de geração a geração, nas diferentes sociedades; * Criação exclusiva dos seres humanos; * Múltipla e variável, no tempo e no espaço, de sociedade para sociedade. O conceito de cultura e o conceito de humanidade Uma vez parte da estrutura humana, a cultura define a vida, e o faz não através das pressões de ordem material, mas de acordo com um sistema simbólico definido, que nunca é o único possível. Relativismo cultural * É uma ideologia político-social que defende a validade e a riqueza de qualquer sistema cultural e nega qualquer valorização moral e ética dos mesmos por elementos externos a estes sistemas. * Defende que o bem e o mal são relativos a cada cultura. ARTE * Desde que o mundo é mundo o ser humano constrói seus próprios objetos, suas coisas. * A arte é uma forma criativa de como a humanidade expressa suas emoções, sua história e sua cultura através de alguns valores estéticos, como beleza, harmonia, equilíbrio. A arte pode ser representada através de várias formas, em especial na música, na escultura, na pintura, no cinema, na dança, entre tantas outras. Em algum momento já sentimos o efeito de uma obra de arte sobre nós, que pode ser: * Admiração. * Estranheza. * Encanto. * Repúdio. * Prazer. * Contemplação. * Bem-estar. FILOSOFIA * A Filosofia possui data e local de nascimento: final do séc. VII e início do séc VI a.C. nas colônias gregas da Ásia menor na cidade de Mileto – o primeiro filósofo foi Tales de Mileto. * Surge pela necessidade de um outro tipo de explicação para a ordem do mundo – explicação racional. * Explicação racional: coerente, justificada, por argumentos (lógicos e não contraditórios) – formando PENSAMENTOS, IDÉIAS E CONCEITOS. * Atividade filosófica ou Proposta da filosofia: formação do Pensamento – crítico, justificado, sistemático. * Como? QUESTIONANDO. Razões para filosofar Luiz Sayão elenca três razões que dão importância ao ato de filosofar: 1. Detectarmos o nosso próprio sistema de valores; 2. Adquirimos capacidade crítica para filtrar o que nos é apresentado; 3. Entendermos nossa época, as tendências da sociedade e interpretar o mundo. O que é natural e o que é cultural no homem? * Para o antropólogo Levi-Strauss, a natureza e a cultura estão ligadas no homem. O autor utilizou um critério para identificar o natural e o cultural. * O que é UNIVERSAL? É um critério da natureza * O que é uma norma específica, uma REGRA LOCAL de um determinado povo ou grupo é critério da cultura. * A fome por ser natural é universal? * As guerras são universais? * O homem é naturalmente bom ou naturalmente mau? * Sentir fome é da natureza, mas a organização da produção para saciar a fome é cultural, é determinada pelo ambiente e pelo modo de produzir. * Acontecem guerras por todo o mundo, mas as causas e motivações dos conflitos são diferentes e diversificadas. * O homem é um ser determinado pela sua natureza e cultura ao mesmo tempo. A cultural é uma marca, uma identidade * “Cultura é a forma comum e aprendida da vida, que compartilham os membros de uma sociedade, e que consta da totalidade dos instrumentos, das técnicas, instituições, atitudes, crenças, motivações e dos sistemas de valores que o grupo conhece (FOSTER) Fonte: Apostila de Sociologia,Volume página 4 O QUE É DIVERSIDADE? * A diversidade está presente tanto na cultura quanto na natureza. O conceito é muito empregado para tratar a qualidade dos ecossistemas e habitats. A biodiversidade é uma qualidade dos biomas. * A diversidade cultural é o conjunto de diferenças que devem ser vivenciadas de forma integrada. DIVERSIDADE CULTURAL “A diversidade é percebida, com frequência, como uma disparidade, uma variação, uma pluralidade, quer dizer, o contrário da uniformidade e da homogeneidade. Em seu sentido primeiro e literal, a diversidade cultural referia-se apenas e simplesmente, em consequência, à multiplicidade de culturas ou de identidades culturais.” Alain Kiyindou. Apostila de Sociologia, página 7 CULTURA E IDENTIDADE * A cultura é a identidade de um povo, de uma etnia e até mesmo de uma nação. * Sociedades como a brasileira e a sul-africana possuem uma grande diversidade cultural. * Qual é a importância da diversidade para a formação da identidade desses países?