Aula de Química do 2º Ano C - Noite

Primeira parte do Assunto da Avaliação Bimestral de Quimica DENSIDADE OU MASSA VOLÚMICA * A água líquida possui maior valor de densidade ou massa volúmica que a água sólida. Eis a razão pela qual os icebergs flutuam, e os cubos de gelo nas bebidas de verão (a água no estado sólido é menos densa do que a água no estado líquido). * Quando se pretende determinar a massa volúmica de um sólido, pelo processo de deslocamento de volume, deve-se ter em conta os seguintes factores: O sólido não pode ser solúvel em água; Não pode reagir com a água; Tem de ser mais denso do que a água. d = m / V ou densidade é igual á massa dividida pelo volume. CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES C = m/ V ou CONCENTRAÇÃO = QUANTIDADE DO SOLUTO (m) dividido pela QUANTIDADE DA SOLUÇÃO OU QUANTIDADE DO SOLVENTE (V) QUANTIDADE DE MATÉRIA (UNIDADE: NÚMERO DE MOLS – n) n = m / m ou numero de mols é igual á massa da substância dividida pela massa molar da substância. CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA – MOLARIDADE (M). M = número de mol do soluto dividido pelo volume da solução em litros ou M = massa do soluto dividido pela massa molar do soluto x V(L) da solução. EXEMPLO: EM UM BALÃO DE FUNDO REDONDO FORAM COLOCADOS 10g DE NaOH (40g/MOL) E O VOLUME COMPLETADO COM ÁGUA ATÉ PERFAZER 500mL DE SOLUÇÃO. CALCULE A CONCENTRAÇÃO COMUM E A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA. RESOLUÇÃO: 10g NaOH .......... 500mL X g NaOH .......... 1000mL (1L) X = 20g NaOH C= 20g/L 1 MOL NaOH ............. 40g Y MOL NaOH ............. 20g Y = 0,5 MOL M=0,5 MOL/L 1L DE SOLUÇÃO: 20g DE SOLUTO 0,5 MOL SOLUTO PORCENTAGEM EM MASSA (P) P = MASSA DO SOLUTO dividido pela MASSA DA SOLUÇÃO vezes 100 ADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM 100g DE ÁGUA. CALCULE P. 12Og .................... 100% 20g .................... X% X = 16,7% MOLALIDADE (Mℓ OU W) Mℓ= número de mol do soluto dividido pela massa do solvente (kg) massa do soluto Mℓ= MM do soluto x massa sote (kg) * MM = MASSA MOLAR, sote = solvente. MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES O QUE É MATÉRIA? É tudo o que tem massa. Exemplos: O QUE NÃO É MATÉRIA ? O movimento de carros e pessoas, por exemplo. O movimento dos corpos não é matéria e sim um FENÔMENO que ocorre com ela. Exemplo de fenômenos: o ar pode ser comprimido; a água pode virar gelo; o gelo pode derreter; a madeira pode queimar; o ferro pode fundir; O QUE É UM FENÔMENO? Tudo o que nos parece extraordinário O QUE É UM FENÔMENO PARA CIÊNCIAS? É qualquer acontecimento que possa ser observado e que ocorra na natureza ou seja provocado experimentalmente. São fenômenos O derretimento de uma pedra de gelo; o som do rádio; as imagens da televisão; os raios; um helicóptero voando; uma folha de árvore caindo; o fogo queimando o pavio de uma vela Podemos classificar os fenômenos em : * QUÍMICOS: Alteram a estrutura ou a constituição da matéria, resultando na formação de novas substâncias; ex: queima de uma vela * FÍSICOS: Não alteram a estrutura ou a constituição da matéria, portanto não a transformam em outra substância; ex: corante na água * CORPO: uma porção limitada de matéria: com a madeira, o carpinteiro faz o cabo do martelo com o metal, se pode moldar uma chave as diferentes variedades de matéria. O que forma as substâncias? A molécula é a menor porção possível de uma substância pura, formada por um conjunto de átomos num arranjo definido e mantidos juntos por forças especiais. Exemplo: água. A água apresenta algumas características: ao nível do mar e à temperatura de 30 0C, é : líquida, incolor, inodora e insípida. É formada por um conjunto de moléculas iguais, cada uma delas constituída por 3 átomos: 2 hidrogênios e 1 oxigênio. * Nos corpos sólidos: As partículas estão bem próximas umas das outras; Existe uma força de atração de grande intensidade entre elas; Elas tem movimentos apenas vibratórios; Ocupam, em geral, uma disposição regular, o que faz com que os sólidos apresentem uma estrutura bem organizada. Essas quatro características relacionadas determinam que os sólidos tenham FORMA e VOLUME bem definidos. * Nos corpos líquidos: As partículas ficam mais distantes umas das outras do que nos corpos sólidos; Entre elas existe uma força de atração de pequena intensidade; Além da vibração, elas tem movimentos mais livres que nos corpos sólidos; Não ocupam disposição muito regular, já que o movimento é mais livre,o que faz com que os líquidos não apresentem uma estrutura muito organizada. Essas quatro características relacionadas determinam que os líquidos não tenham VOLUME bem definidos e FORMA variada. * Nos corpos em estado gasoso: As partículas estão bem afastadas umas das outras; Entre elas quase não existe uma força de atração; Além da vibração, elas tem movimentos bastante desorganizados e aleatórios; Não ocupam posição regular, já que o movimento é aleatório: isso faz com que os gases apresentem uma estrutura desorganizada. Essas quatro características determinam que os gases não tenham FORMA nem VOLUME definidos. * Propriedades da matéria: - GERAIS: EXTENSÃO; INÉRCIA; MASSA; IMPENETRABILIDADE; COMPRESSIBILIDADE; ELASTICIDADE; DIVISIBILIDADE; INDESTRUTIBILIDADE. - ESPECÍFICA: COR; ODOR; SABOR; BRILHO; ESTADO FÍSICO OU DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA; CONDUTIBILIDADE; DUREZA. * Propriedades gerais da matéria EXTENSÃO – é a propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no espaço. INÉRCIA - é a propriedade que a matéria tem de permanecer na situação em que se encontra, seja de repouso, seja de movimento. MASSA – é a quantidade de matéria que um corpo possui. Para medí-la precisamos compará-la com uma medida padrão (quilograma) IMPENETRABILIDADE – dois corpos não podem ocupar, simultaneamente, um mesmo lugar no espaço. COMPRESSIBILIDADE – é a propriedade da matéria que consiste em ter o seu volume reduzido quando submetida a determinada pressão. ELASTICIDADE - é a propriedade que a matéria tem de retomar seu volume inicial – após cessada a força que causa a compressão DIVISIBILIDADE – a propriedade que a matéria tem de reduzir-se a partículas extremamente pequenas. INDESTRUTIBILIDADE – a matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.